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知识汇总|中考化学金属和金属质料考点梳理

  • 产品时间:2022-07-01 00:24
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简要描述:考点一、金属质料(一)、纯金属质料:纯金属(90多种)(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。1. 金属质料包罗纯金属和合金两类。金属属于金属质料,但金属质料纷歧定是纯金属,也可能是合金。 2. 合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属质料中使用比力广泛的是合金。...

详细介绍
本文摘要:考点一、金属质料(一)、纯金属质料:纯金属(90多种)(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。1. 金属质料包罗纯金属和合金两类。金属属于金属质料,但金属质料纷歧定是纯金属,也可能是合金。 2. 合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属质料中使用比力广泛的是合金。

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考点一、金属质料(一)、纯金属质料:纯金属(90多种)(二)、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。1. 金属质料包罗纯金属和合金两类。金属属于金属质料,但金属质料纷歧定是纯金属,也可能是合金。

2. 合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属质料中使用比力广泛的是合金。合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;下面是黄铜和铜片,焊锡和锡,铝合金和铝线的有关性质比力:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属质料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点:① 熔点高、密度小;② 可塑性好、易于加工、机械性能好;③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“影象”能力,可记着某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“影象金属”。此外,钛还可制取超导质料,美国生产的超导质料中的90%是用钛铌合金制造的。3. 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混淆物。

(2)合金的许多性能与组成它们的纯金属差别,使合金更容易适于差别的用途。(3)日常使用的金属质料,大多数为合金。(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。

4. 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。5. 青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类使用最广泛的合金.6. 合金都属于混淆物。考点2金属的物理性质(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。注:金属的物理性质是只所有金属都有的配合性质,而不是指某一金属的特有性质。

考点3 金属之最(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:现在世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属考点4金属与氧气的反映考点5金属与酸的反映考点6属与化合物溶液的反映考点 7 置换反映置换反映:由一种单质与一种化合物反映,生成另一种单质与化合物的反映叫做置换反映。考点8 金属运动性顺序1、常见金属的运动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au2、意义:①H代表酸中的氢元素;②金属的位置越靠前,它的运动性就越强;③在金属运动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不行用浓硫酸、硝酸);④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)3、应用:①用于判断金属是否与酸发生置换反映;②用于判断金属与酸发生化学反映的猛烈水平;③用于判断金属与盐能否发生置换反映。注意:▲▲▲1、金属与盐的反映必须在“盐溶液”中举行,否则不能反映,如:Cu可以与AgNO3溶液反映置换出Ag,但不能与AgCl反映。

2、也可凭据反映是否发生及反映猛烈水平来判断金属的运动性强弱。3、K、Ca、Na三种金属的运动性太强,除与酸反映外,还能与水在常温下发生置换反映(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),其余金属则不能考点9矿石1. 金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属化合物性质较生动,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不生动,如金、银等以单质形式存在。2. 矿石:工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

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3. 常见矿石名称与其主要身分:考点10一氧化碳还原氧化铁1、炼铁的基本原理是:在高温条件下,使用焦炭与氧气反映生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO22、炼铁的原料:铁矿石[常见的铁矿石有磁铁矿(主要身分是Fe3O4)和赤铁矿(主要身分是Fe2O3)]、焦炭、石灰石和空气,主要设备是高炉。

(1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。(2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体(3)装置图:(4)步骤:①磨练装置的气密性;②装入药品并牢固;③向玻璃管内通入一氧化碳气体;④给氧化铁加热;⑤停止加热;⑥停止通入一氧化碳。(5)现象:红色粉末逐渐酿成玄色,澄清石灰水变污浊,尾气燃烧发生蓝色火焰。(6)化学方程式: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(7)注意事项:与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样,即先通入CO再加热,实验完毕,停止加热,继续通入CO至试管冷却。

②、实验主要现象:红色粉末变为玄色时,澄清的石灰水变污浊,尾气点燃发生淡蓝色火焰。③实验注意事项:先能后点,先撤后停。(8)尾气处置惩罚:因CO有毒,不能随意排放在空气中,处置惩罚的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。

考点11工业炼铁(1)原理:在高温下,使用焦炭与氧气反映生成的还原剂(CO)将铁从铁矿石里还原出来。(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)主要设备:高炉(4)冶炼历程中发生的化学反映:注意:石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要身分:Fe2O3·xH2O)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品外貌的清洁、干燥②外貌涂掩护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反映,因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应实时除去。(4)铝与氧气反映生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。注意:1、铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)。(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。铁锈的主要身分是氧化铁Fe2O3(红棕色) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品外貌的清洁、干燥②外貌涂掩护膜:如涂油、刷漆、电镀等③制成不锈钢考点16 金属资源的掩护和使用1、金属资源的掩护:①防止金属腐蚀;②接纳使用废旧金属;③合理开采矿物;④寻找金属的代用。2、金属接纳再使用的意义:①防止污染情况;②节约能源;③节约资源。


本文关键词:知识,汇总,中考,化学,leyu乐鱼体育官网,金属,和,质料,考点,梳理

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